W、X、Y、Z均為短週期主族元素,原子序數依次增加,且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8,它們的最外...
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問題詳情:
W、X、Y、Z均為短週期主族元素,原子序數依次增加,且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列説法正確的是( )
A.單質的沸點:W>X
B.*離子的還原*:W>Z
C.氧化物的水化物的**:Y<Z
D.X與Y不能存在於同一離子化合物中
【回答】
解析:W、X、Y、Z四種元素均為短週期主族元素,原子序數依次增加,且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8,故W是第1週期的H元素,X是第2週期的N元素,Y、Z是第3週期元素,因為四種元素的最外層電子數之和為18,故Y、Z最外層電子數之和為18-(1+5)=12,又因為第3週期主族元素最外層電子排布是1~7,故只有Y的最外層電子數是5,Z的最外層電子數是7才能滿足條件,則Y是P元素,Z是Cl元素。A.H2和N2都是分子,相對分子質量越大,分子間作用力越大,沸點越高,故沸點:N2>H2,A不正確。元素的非金屬*強於H元素,元素得電子能力越強,其對應*離子越不容易失去電子,故對應*離子的還原*:Cl-弱於H-,B正確。C.P元素的非金屬*弱於Cl元素的非金屬*,元素非金屬*越弱,其最高價氧化物對應水化物的**越弱,故**:H3PO4<HClO4,題目中未説明“最高價”,C不正確。D.銨鹽是離子化合物,N和P可能存在於同一離子化合物中,如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等,D不正確。
*:B
知識點:元素週期律
題型:選擇題