短週期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無未成對...

問題詳情：

短週期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無未成對電子， Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位於同一主族。下列説法不正確的是

A．W的最高價氧化物對應的水化物是強*

B．X的簡單氣態*化物的沸點比W的高

C．Y的第一電離能比同週期相鄰元素的大

D．1mol單質Z*價鍵的數目約為4×6.02×1023

【回答】

D

【分析】

短週期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，由X原子的最外層電子數是次外層的3倍可知，X為O元素；由金屬元素Y原子核外無未成對電子可知，Y為Mg元素；由Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料可知，Z為Si元素；由W與X位於同一主族可知，W為S元素。

【詳解】

A.硫元素的最高價氧化物對應的水化物是硫*，硫*是二元強*，故A正確；

B.水分子間能形成*鍵，硫化*分子間不能形成*鍵，則水的的沸點比硫化*高，故B正確；

C.同週期元素，從左到右，第一電離能有增大的趨勢，鎂的價電子排布式為3s2，3s軌道為全充滿的穩定狀態，第一電離能比同週期相鄰元素的大，故C正確；

D.硅單質為原子晶體，一個硅原子周圍有四個硅原子，每個硅原子形成共價鍵的數目為4×=2，則1mol單質硅*價鍵的數目約為2×6.02×1023，故D錯誤；

故選D。

知識點：元素週期律、元素週期表的推斷

題型：選擇題