a、b、c、d為原子序數依次增大的短週期主族元素,a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同;c所在週期數與...
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問題詳情:
a、b、c、d為原子序數依次增大的短週期主族元素,a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同;c所在週期數與族數相同;d與a同族。下列敍述正確的是
A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬*最強
C.c的氧化物的水化物是強鹼 D.d單質的氧化*比a單質的氧化*強
【回答】
【*】B
【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數越多,半徑越大,同週期從左向右原子半徑減小,因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,故A錯誤;B、同週期從左向右金屬*減弱,因此Na或Mg在4種元素中金屬*最強,故B正確;C、c的氧化物的水化物為*氧化鋁,為兩**氧化物,屬於弱鹼,故C錯誤;D、同主族從上到下非金屬*減弱,因此S的氧化*比氧氣弱,故D錯誤。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題