有A、B、C、D、E五種短週期元素，其原子序數依次增大。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，B原子核外最外...

問題詳情：

有A、B、C、D、E五種短週期元素，其原子序數依次增大。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，B原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，C元素的原子基態時2p能級是2s能級上的電子數的2倍，D是該週期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：

   （1） C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是　　　 。BC2的結構式　　　　　　

   （2）若F是D的同主族下一週期元素，則F的電子排布式是：　　　　　　　　　　　

   （3）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式　　 　                                              。

   （4）A2C分子間因存在“*鍵”的作用而彼此結合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“*鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如右圖所示，試填空。 ①含1molA2C的該晶體中有_____mol“*鍵”。 ②若G是C的同主族下一週期元素，請比較A2C與A2G沸點的高低______________。

【回答】

 (1)離子晶體 O=C=O （2）1S22S22P63S23P64S1 （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)① 2 ②A2C > A2G (或H2O    

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題