短週期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐...

問題詳情：

短週期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同週期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出A與D以1∶1的原子個數比形成的化合物的電子式：______________。F的離子結構示意圖為_______________________。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、D、E三種元素形成的化合物為____________化合物。

（3）化合物*、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且*、乙的水溶液均呈鹼*。則*、乙反應的離子方程式為________________________________。

（4）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態單質和一種化合物，它們對環境無污染。1 mol C2A4液體和足量C2D4液體完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________。

【回答】

【*】    (1).     (2).     (3). )共價    (4). 離子    (5). OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O    (6). 2N2H4(l)+N2O4(l) ═3N2(g)+4H2O(g)  ΔH= -1033.6kJ·mol–1

【解析】

【分析】

短週期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大,由B形成的化合物種類繁多,可以知道B為C元素；根據C、D為空氣中含量最多的兩種元素,且C、D的原子序數依次增大,所以C為N元素,D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同週期半徑最小的元素，E、F同週期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數之和為13，A的電子層數為13-2-2-2-3-3=1，則A為H元素；以此分析解答。

【詳解】（1）由上述分析可知：A為H元素，D為O元素，所以A與D以1∶1的原子個數比形成的化合物為H2O2,其電子式：。由F為Cl元素，所以F的離子結構示意圖為；所以本題型：； ；

（2）由上述分析可知；B為C元素，D為O元素，B、D形成的化合物為CO2屬於共價化合物，分子中存在共價鍵。由A為H元素，D為O元素，E為Na，A、D、E三種元素形成的化合物為*氧化*，屬於離子化合物。所以本題型：共價；離子；

（3）由A為H元素，B為C元素，D為O元素，E為Na，化合物*、乙由A、B、D、E中三種或四種組成，且*、乙的水溶液均呈鹼*。所以*、乙可能為Na 2CO3、NaOH、NaHCO3中的兩種，且*、乙兩種物質能反應，所以*、乙中一個為NaOH，一個為NaHCO3，兩者反應的離子方程式為OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O；*：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O。

（4）由C為N元素，A為H元素，D為O元素，所以化合物C2A4為N2H4,C2D4的化學式為N2O4, 1mol C2A4液體和足量C2D4液體完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8 kJ，所以該反應的熱化學方程式為2N2H4(l)+N2O4(l) ═3N2(g)+4H2O(g)  ΔH= -1033.6kJ·mol–1，*：2N2H4(l)+N2O4(l) ═3N2(g)+4H2O(g)  ΔH= -1033.6kJ·mol–1

【點睛】本題的突破口：由B形成的化合物種類繁多, C、D為空氣中含量最多的兩種元素,且C、D的原子序數依次增大分別推出B、C、D的元素名稱，進而推出其他元素的名稱，再根據相應的結構和*質進行解答。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題