短週期的5種主族元素A、B、C、D、E,原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子電子層數之和是5;B原子的最...
問題詳情:
短週期的5種主族元素A、B、C、D、E,原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子電子層數之和是5;B原子的最外層電子數是其電子層數的2倍;D的一種單質是一種有特殊臭味的淡藍*氣體,可用於殺菌消毒; E與A在同一主族。
請回答下列問題:
(1)A 與E可形成化合物*,*與水反應可生成H2,寫出*的電子式:__________________。
(2)*與AlCl3反應得到NaAlH4,*與NaAlH4都是重要的還原劑,寫出NaAlH4與水發生反應的化學方程式:____________________________________。
(3)某同學認為;用惰*氣體趕盡反應體系中的空氣,將鐵和鹽*反應後的氣體經濃硫*乾燥,再與E的單質反應,得到固體物質即為純淨的*;取該固體物質與水反應,若能產生H2;即可*得到的*一定是純淨的。判斷該同學設想的製備和驗純方法的合理*並説明理由:____________________________________。
(4)C元素的氣態*化物也具有一定的還原*,寫出其與CuO反應的化學力程式:____________________________________。
(5)B、D、E組成的一種鹽中,B的質量分數為17.91%,其水溶液能使**高錳*鉀溶液褪*,寫出該鹽的化學式:_______________。常温下,該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為:____________________________________。
【回答】
【*】 (1). (2). NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ (3). 製備過程不合理,因為鹽*易揮發,H2中混有HCl,導致產物中有NaCl。驗純的方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應也產生H2 (4). 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O (5). Na2C2O4 (6). c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
【解析】本題主要考查元素化合物。根據題意判斷A、B、C、D、E分別是*、碳、氮、氧、*。
(1)A 與E可形成化合物*,*與水反應可生成H2,*的電子式:。
(2)*與AlCl3反應得到NaAlH4,*與NaAlH4都是重要的還原劑,NaAlH4與水發生反應的化學方程式:NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑。
(3)判斷該同學設想的製備和驗純方法的合理*並説明理由:製備過程不合理,因為鹽*易揮發,H2中混有HCl,導致產物中有NaCl。驗純的方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應也產生H2。
(4)C元素的氣態*化物也具有一定的還原*,其與CuO反應的化學力程式:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
(5)B、D、E組成的一種鹽中,B的質量分數為17.91%,其水溶液能使**高錳*鉀溶液褪*,説明該鹽具有還原*,該鹽的化學式:Na2C2O4。常温下,該鹽的水溶液中水解,+H2O+OH-,溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題