短週期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B元素單質的一種同素異形體...

來源：國語幫 1.61W

問題詳情：

短週期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B元素單質的一種同素異形體是自然界中硬度最大的；D元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍；E與D可形成兩種常見的離子化合物；工業上常用電解F與D的化合物來製備F單質；工業上也常用A和C的單質合成一種原料氣體M．

（1）畫出E元素的原子結構示意圖　　．D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序　　（用離子符號表示）．

（2）檢驗氣體M的常用方法是　　．

（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用F單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池的負極反應式　　．

（4）化合物FC溶於強鹼生成M和一種鹽溶液，向該鹽溶液中通入過量BD2反應的離子方程式是　　．

（5）F和B形成的一種化合物中F的質量分數為75%，該化合物與水反應可以生成一種含*的質量分數最大的烴，反應的化學方程式是　　．

【回答】

【考點】位置結構*質的相互關係應用．

【專題】元素週期律與元素週期表專題．

【分析】A元素陽離子的原子核外沒有電子，應為H元素，B元素單質的一種同素異形體是自然界中硬度最大的，應為C元素，D元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍，應為O元素，A、B、C原子序數依次增大，故B為N元素，E與D可形成兩種常見的離子化合物，E為Na元素，可與氧氣形成氧化*和過氧化*兩種化合物，工業上常用電解F與O的化合物來製備F單質，F為Al元素，工業上也常用H和N的單質合成一種原料氣體M，則M為氨氣，據此解答各小題即可．

【解答】解：依據分析可知：A為*，B為碳，C為氮，D為氧，E為*，F為鋁，

（1）E為*，Na原子中含有11個質子，核外11個電子，分三層排布，其原子結構示意圖為：；O、Na、Al的簡單離子中，核外電子排布相同，原子序數越小，離子半徑越大，故半徑由小到大的順序為：Al3+＜Na+＜O2﹣；故*為：；Al3+＜Na+＜O2﹣；

（2）檢驗氨氣常用方法是：用潤濕的紅*石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍，*氨氣存在，

故*為：用潤濕的紅*石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍，*氨氣存在；

（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用Al單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，電池的負極發生氧化反應，Al為負極，在鹼*條件下反應生成偏鋁*根，電極反應式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故*為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；

（4）化合物AlN溶於強鹼生成氨氣和一種鹽（片鋁*鹽）溶液，過量二氧化碳通入偏鋁*鹽溶液中發生的反應為：CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故*為：CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣；

（5）Al和C形成的一種化合物中Al的質量分數為75%，故Al與C的物質的量之比為：=4：3，故該物質為：Al4C3，Al4C3與水反應可以生成一種含*的質量分數最大的烴：**，反應的化學方程式是：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，故*為：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑．