A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短週期主族元素，A的原子核內無中子，B、G在元素週期表中的相對位...

問題詳情：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短週期主族元素，A的原子核內無中子，B、G在元素週期表中的相對位置如圖，B與D元素能形成兩種無*氣體，D是地殼中含量最多的元素，F是地殼中含量最多的金屬元素，E的焰*反應呈黃*。

（1）G在元素週期表中的位置是_____________BG2的結構式為________________

（2）D和G的*化物中沸點較高的是______________(填化學式)，

（3）E與F相比，金屬*較強的是______(填元素符號)，下列能*這一事實的是____(填字母)。

a E單質的熔點比F單質低　　　b E單質與水反應比F單質與水反應劇烈

c E的化合價比F低　　　　　　d E最高價氧化物對應的水化物的鹼*比F的強

（4）GD2氣體與Cl2混合後通入水中的離子方程式為____________

（5）E2G溶液在潮濕的空氣中長期放置會與氧氣反應生成E2G2，該反應的化學方程式為_______

【回答】

【*】    (1). 第三週期VIA族    (2). S=C=S    (3). H2O    (4). Na    (5). bd    (6). SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-    (7). 4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短週期主族元素，A的原子核內無中子，則A為H元素；D是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；B與氧元素能形成兩種無*氣體，原子序數小於氧，則B為碳元素；F是地殼中含量最多的金屬元素，E的焰*反應呈黃*，則F為Al元素，E為Na元素；由B、G在元素週期表中的相對位置，可知G為S元素，據此分析解題。

【詳解】A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短週期主族元素，A的原子核內無中子，則A為H元素；D是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；B與氧元素能形成兩種無*氣體，原子序數小於氧，則B為碳元素；F是地殼中含量最多的金屬元素，E的焰*反應呈黃*，則F為Al元素，E為Na元素；由B、G在元素週期表中的相對位置，可知G為S元素；

(1)G為硫元素，核電荷數為16，則在元素週期表中的位置是第三週期VIA族；BG2為CS2，是共價直線型分子，具有類似CO2的結構，則結構式為S=C=S；

(2)D和G的*化物分別是H2O和H2S，其中H2O分子間存在*鍵，H2O的沸點比H2S高；

(3)Na和Al同週期，核電荷數小，金屬*強，則Na的金屬*比Al強；

a.金屬單質的熔點高低不能作為金屬活潑*強弱的判斷依據，故a錯誤；

能與冷水劇烈反應生成*氣，而Al與水不反應，能説明Na的金屬*比鋁強，故b正確；

c.元素的化合價是元素本身的特*，不能作為金屬活潑*強弱的判斷依據，故c錯誤；

的鹼*比Al(OH)3強，能説明Na的金屬*比鋁強，故d正確；

故*為bc；

(4)SO2氣體與Cl2混合後通入水中生成硫*和HCl，發生反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；

(5)Na2S溶液在潮濕的空氣中長期放置會與氧氣反應生成Na2S2，結合氧化還原反應和質量守恆，反應中還有NaOH生成，則發生反應的化學方程式為4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH。

【點睛】元素金屬**強弱的判斷依據：①金屬單質跟水(或*)反應置換出*的難易程度．金屬單質跟水(或*)反應置換出*越容易，則元素的金屬*越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物--*氧化物的鹼*強弱．*氧化物的鹼*越強，對應金屬元素的金屬*越強，反之越弱；③還原*越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬*越強，反之越弱。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題