A、B、C、D，E、F、G、H是元素週期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：元素相關信息...

問題詳情：

A、B、C、D， E、F、G、H是元素週期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：

請用化學用語填空：

(1)A元素位於元素週期表第_______週期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負*比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質分子鍵與π鍵數目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是________，F元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質反應的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關係的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩*，寫出該兩*物質與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_________________。

【回答】

【*】    (1). 二    (2). ⅣA    (3). N    (4). Cl    (5). 三角錐    (6). 1∶2    (7).     (8).     (9). 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1    (10). 2Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+    (11). Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素週期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，A原子核外有6種不同運動狀態的電子，則A為碳元素；E基態原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；D原子半徑在同週期元素中最大，且原子序數小於Al，大於碳，故處於第三週期ⅠA族，則D為Na元素；C基態原子中s電子總數與p電子總數相等，原子序數小於Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數介於碳、氧之間，則B為N元素；G基態原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe元素；F基態原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，*電子排布為ns2np5，結合原子序數可知，F為Cl元素；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu元素，據此分析解答。

【詳解】根據上述分析，A為碳元素，B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；H為Cu元素。

(1)A為碳元素，位於元素週期表第二週期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高於O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現負價，對鍵合電子的吸引能力更強，故Cl的電負*較小，故*為：二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3，分子構型為三角錐形，N元素所形成的單質分子結構式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數目之比為1∶2，故*為：三角錐形；1∶2；

(3)G為Fe元素，其低價陽離子的離子結構示意圖是；F為Cl元素，其原子的價電子軌道表示式為；H為Cu元素，其基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故*為：；；1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)鐵離子與Cu反應生成亞鐵離子與銅離子，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；與E(Al)元素成對角關係的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩*，該元素為Be，其最高價氧化物為Be(OH)2，與*氧化*反應方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故*為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【點睛】正確判斷元素的種類是解答本題的關鍵。本題的易錯點為(1)中第一電離能的判斷，要注意電離能突躍的原因；(4)中方程式的書寫，要注意呈兩*的物質是*氧化鈹，可以模仿*氧化鋁與*氧化*的反應書寫方程式，注意鋁和鈹的化合價的不同。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題