T、W、X、Y、Z是元素週期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表：元素相關信息TT元素可形...

來源：國語幫 1.83W

問題詳情：

T、W、X、Y、Z是元素週期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的單質
W	W與T同週期，核外有三個未成對電子
X	X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol， I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常温常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成*雨的主要物質
Z	Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34

（1）Y在週期表中的位置，Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為（用元素符號作答）。

（2）TY2是一種常用的溶劑，是（填極*分子或非極*分子），分子中存在　個σ鍵。

（3）寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式。超高導熱絕緣耐高温納米XW在絕緣材料中應用廣泛，晶體與金剛石類似，屬於晶體．W的最簡單*化物容易液化，理由是。

（4）Z的基態原子核外電子排布式為。元素Z與人體分泌物中的鹽*以及空氣反應可生成超氧*：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧*）不僅是一種弱*而且也是一種自由基，具有極高的活*。下列説法或表示錯誤的是

A．氧化劑是O2 B．HO2在鹼中不能穩定存在

C．氧化產物是HO2 D．1 molZ參加反應有1 mol電子發生轉移

（5）已知Z的晶胞結構如下圖所示，又知Z的密度為9．00 g·cm－3，則晶胞邊長為；ZYO4常作電鍍液，其中YO的空間構型是，其中Y原子的雜化軌道類型是。

【回答】

【*】（1）三（1分）ⅥA（1分）NOS（1分）（2）非極*分子（1分） 2（1分）

（3）2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分）原子晶體（1分）分子間形成*鍵（1分）

（4）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 （1分） C （2分）

（5）C2H2（g）+ 5/2O2（g） = 2CO2（g）+ H2O（l） △H=-1300KJ/mol（3分）

【解析】本題考查物質結構元素週期律，考查元素在週期表中位置、電子排布、極*、晶體類型、*鍵、簡單計算、熱化學反應方程式等。根據金剛石是自然界最硬的物質可知T為C，則W的最外層是2s22p3為N，W的最簡單*化物容易液化是因為分子間形成*鍵，根據X原子的第一電離能至第四電離能數據可知第四電離能突然增大表明第4個電子與外層3個不是同一電子層，即其原子最外層有三個電子，結合原子序數依次增大推知是鋁，Y為S,Z的質子數為63-34=29，為銅。（1）N原子的p能級是半充滿，為穩定結構，第一電離能比O高。（2）CS2結構為S =C=S，含2個σ鍵。（3）金剛石是原子晶體，因此AlN是原子晶體，氨分子間形成分子間形成*鍵，因此其容易液化。（4）根據反應Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2，可知HO2是還原產物，HO2（超氧*）是一種弱*，因此與鹼可反應，因此c錯誤（5）該晶胞含4個（8×+6×=4）Cu原子，則其質量為×64g，設晶胞邊長為x，則x3×9．00=×64g,x3=4．7×10-23，x=3．61×10-8cm．硫*根的價電子對為＝4，所以為正四面體結構，中心原子硫原子為sp3雜化。