短週期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，在下列轉化關係中，、乙、、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元...

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問題詳情：

短週期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，在下列轉化關係中，*、乙、*、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質，常温下乙為液體，丁物質常用於消毒、漂白。下列説法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：c＞b

B. *中既有離子鍵又有極*鍵

C. b、c形成的化合物中*、陽離子數目比為1：2

D. a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

【回答】

【解析】

短週期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，常温下乙為液體，應該為H2O，則a為H元素，A為d元素組成的單質，且與*反應生成水和常用於消毒、漂白的丁，則*應為鹼，由轉化關係可知*為Na2O，*為NaOH，A為Cl2，生成丁、戊為NaCl，NaClO，可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。

【詳解】由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，*為Na2O、乙為H2O、*為NaOH、丁為NaClO、戊為NaCl；

A．b、c對應的離子為O2-和Na+，具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，即b＞c，故A錯誤；

B．*為NaOH，由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極*共價鍵，故B正確；

C．b為O元素、c為Na元素，兩者組成的Na2O和Na2O2中*、陽離子數目比均為1：2，故C正確；

D．a、b、d形成的化合物中，若為NaClO，Cl原子的價電子對為1+=4，則Cl的雜化方式是sp3；若為NaClO2，Cl原子的價電子對為2+=4，則Cl的雜化方式是sp3；同理若為NaClO3或NaClO4，Cl原子雜化方式仍為sp3，故D正確；