短週期元素W、X、Y、Z的原子數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關係如圖所示，其中a、b、d、g為化合...

問題詳情：

短週期元素W、X、Y、Z的原子數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關係如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃*固體，c是Z的單質，該單質能與沸水反應，且該單質可製造照明*，f為固體單質。下列有關説法正確的是

A．簡單離子半徑：Y＞Z＞X

B．元素的非金屬*：W＞X

C．X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

D．最高價氧化物對應水化物的鹼*:Y＞Z

【回答】

D

【分析】

根據題幹信息，a、b、d、g為化合物，a為淡黃*固體，則a為過氧化*；c是Z的單質，該單質與沸水緩慢反應，且該單質可製造照明*，則Z為鎂元素；由這些元素組成的常見物質的轉化關係可知，若f為固體單質，則b為二氧化碳、f為碳、e為氧氣、d為碳**、g為氧化鎂，短週期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，則其分別為C、O、Na、Mg，據此分析解答問題。

【詳解】

A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大的半徑越小，所以簡單離子的半徑X>Y>Z，A不正確；

B．元素的非金屬*為O>C，B不正確；

C．X、Y兩種元素組成的化合物有氧化*和過氧化*，其中氧化*只含離子鍵、過氧化*既有離子鍵又有共價鍵，C不正確；

D．Na的金屬*強於Mg，故其最高價氧化物對應水化物的鹼*較強，D正確；

*選D。

知識點：元素週期律、元素週期表的推斷

題型：選擇題