X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短週期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E...

問題詳情：

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短週期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1mol·L－1D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關係，則下列説法不正確的是

A. B晶體中*、陽離子個數比為1:2

B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中，*離子總的物質的量F＞D

C. 0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子數均為0.1NA

D. Y、Z分別形成的簡單*化物的穩定*前者弱於後者，是因為後者分子間存在*鍵

【回答】

D

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短週期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)，説明D為一元強鹼溶液，為NaOH，則X為H元素；E是由Z元素形成的單質，根據框圖，生成*氧化*的反應可能為過氧化*與水的反應，則E為氧氣，B為過氧化*，A為水，C為二氧化碳，F為碳**，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據此分析解答。

【詳解】由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，A為水，B為過氧化*，C為二氧化碳，D為NaOH，E為氧氣，F為碳**。

A．B為過氧化*，過氧化*是由*離子和過氧根離子構成，Na2O2晶體中*、陽離子個數比為1∶2，故A正確；

B．等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中，由於碳**能夠水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－，*離子數目增多，*離子總的物質的量F＞D，故B正確；

C．B為Na2O2，C為CO2，A為H2O，過氧化*與水或二氧化碳的反應中，過氧化*為氧化劑和還原劑，0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子0.1NA，故C正確；

D．元素的非金屬*越強，*化物越穩定，非金屬*C＜O，Y、Z分別形成的簡單*化物的穩定*前者弱於後者，與*鍵無關，故D錯誤；

*選D。

【點睛】解答本題的突破口為框圖中生成*氧化*和單質E的反應。本題的易錯點為C，要注意過氧化*與水或二氧化碳的反應中，過氧化*既是氧化劑，又是還原劑，反應中O由-1價變成0價和-2價。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題