A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短週期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是...
問題詳情：
A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短週期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的*離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在週期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。
C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是_________________________________________。
(5)C、E的*化物，沸點由高到低順序是：_______________________________。
(6)寫出碳單質與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式，並用單線橋標明電子的轉移方向_______________。當轉移電子為0.2mol時，標準狀況下反應產生氣體_______________L。
(7)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強*，其離子方程式為_________________。
【回答】
【*】 (1). 第二週期第ⅤA族 (2). HClO4 (3). r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)或Na+ ＜O2－＜S2－ (4). 
(5). 離子鍵、共價鍵(或非極*鍵) (6). H2O＞H2S (7). 
(8). 3.36 (9). S＋3Cl2＋4H2O = 8H+＋6Cl－＋SO42-
【解析】
【分析】
A元素的原子核內只有一個質子，由此可知A為H；根據 B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3 ，可知B的最高價為+5價，是VA，再根據B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，得出B為N；根據C元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4，得出C為O；C的*離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，可知D的陽離子為+1價陽離子，所以D為Na；C、E同主族，且E為短週期元素，得出E為S，F是短週期元素排在S元素後面的主族元素，F只能為Cl。綜上可知A為H、B為N、C為O、D為Na，E為S，F為Cl。據此回答。
【詳解】（1）B為氮元素，N位於週期表第二週期第VA族，故*為：第二週期，VA；
（2）F為Cl元素，Cl元素最高價氧化物的水化物是HClO4，故*為：HClO4；
（3）元素C、D、E形成的簡單離子分別為O2－、Na+、S2－，電子層數多的離子半徑較大，核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數的增大而減小，所以半徑由小到大為r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)，故*為：r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)；
（4）D2C是Na2O，用電子式表示形成過程為
，故*為：；D2C2為Na2O2，其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，故*為：離子鍵、共價鍵；
（5）C、E的*化物分別為H2O、H2S，由於H2O分子之間存在*鍵，導致沸點要更高，所以沸點H2O＞H2S，故*為：H2O＞H2S；
（6）C與濃硫*反應方程式為：C+2H2SO4(濃) 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，用“單線橋”標電子轉移
，當轉移4mole-時生成氣體SO2 2mol和CO2 1mol，共3mol，標準狀況下體積為67.2L，當轉移0.2mol電子時，氣體體積為
，故*為：；3.36L；
（7）S和*水反應的化學方程式為3Cl2+S+ 4H2O=6HCl+H2SO4，所以離子方程式為S＋3Cl2＋4H2O = 8H+＋6Cl－＋SO42-，故*為：S＋3Cl2＋4H2O = 8H+＋6Cl－＋SO42-。
【點睛】本題考查元素推斷，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，根據主族元素最高正化合價等於它的族序數，B的最高價為+5價，是VA，再根據同主族元素原子半徑是從上到下依次增大，得出B為N；比較簡單*化物的沸點時注意水分子間存在*鍵，使沸點升高。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
