A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短週期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同...

問題詳情：

A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短週期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同族，則下列推斷中正確的是（　　）

A．A、B、E一定處於1、2、3三個不同週期

B．A、D不可能在同一主族

C．C的最高氧化物的水化物可能顯鹼*

D．C和D的單質不可能化合成1：1型離子化合物

【回答】

【考點】原子結構與元素週期律的關係；元素週期律和元素週期表的綜合應用．

【分析】、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短週期主族元素，B、E是同主族元素，由原子序數可知，B處於第二週期、E處於第三週期，由於原子半徑A＜B，核電荷數A＜B，因為同週期，原子序數越小，半徑越大，因而A、B也不在同一週期中，則A應在第一週期，故A為*元素；原子半徑D＞E，核電荷數D＜E，根據同週期原子半徑的遞變規律可知，D、E處於相同週期，則D應處於第三週期；原子半徑B＞C，核電荷數B＜C，根據同週期原子半徑的遞變規律可知，B、C在相同週期，以此解答該題．

【解答】解：A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短週期主族元素，B、E是同主族元素，由原子序數可知，B處於第二週期、E處於第三週期，由於原子半徑A＜B，核電荷數A＜B，因為同週期，原子序數越小，半徑越大，因而A、B也不在同一週期中，則A應在第一週期，故A為*元素；原子半徑D＞E，核電荷數D＜E，根據同週期原子半徑的遞變規律可知，D、E處於相同週期，則D應處於第三週期；原子半徑B＞C，核電荷數B＜C，根據同週期原子半徑的遞變規律可知，B、C在相同週期，

A．由上述分析可知，A在第一週期，B在第二週期，E在第三週期，故A正確；

B．A為*元素，若D為第三週期的Na時，則A、D在同一主族，故B錯誤；

C．E處於第三週期，B、C處於第二週期，由於原子半徑E＞B＞C，則B不可能為Li，則C一定為非金屬，其最高價氧化物對應的水化物顯**，故C錯誤；

D．由於C為非金屬，D為可能為金屬Na等，則C、D的單質有可能形成1：1型離子化合物，如Na2O2，故D錯誤；

故選A．

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題