現有A、B、C、D、E、F六種短週期主族元素，它們的原子序數依次增大，D與E同主族，且D的*化物常温時為液態．...

問題詳情：

現有A、B、C、D、E、F六種短週期主族元素，它們的原子序數依次增大，D與E同主族，且D的*化物常温時為液態．A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C、D形成電子總數相等的分子．

（1）C的元素符號是　　；元素F在週期表中的位置　．

（2）B、D、E元素的*化物的沸點高低順序為　　＞　＞　  （用化學式表示）．

（3）C4氣態分子結構如圖所示，已知斷裂1molC﹣C吸收l67KJ的熱量，生成lmol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C4氣態分子變成C2氣態分子的熱化學方程式　　．

（4）某鹽x （C2A6F2）的*質與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱**．

①鹽x顯**原因（用離子方程式表示）　　．

②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發生反應的化學方程式

．

（5）E所在週期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，*酞試液遇у先變紅後褪*，寫出等物質的量的у與FeSO4投入水中恰好完全反應的離子反應方程式　　．

【回答】

【考點】位置結構*質的相互關係應用．

【專題】元素週期律與元素週期表專題．

【分析】A、B、C、D、E、F六種短週期主族元素，它們的原子序數依次增大，D的*化物常温時為液態，D為氧元素；D與E同主族，則E為硫元素；F的原子序數大於S，且為主族元素，則F為Cl元素；A分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，核外電子數為10，分別為：CH4、NH3、H2O，則A為H元素、B為C元素、C為N元素，據此進行解答．

【解答】解：A、B、C、D、E、F六種短週期主族元素，它們的原子序數依次增大，D的*化物常温時為液態，D為氧元素；D與E同主族，則E為硫元素；F的原子序數最大，則F為Cl元素；A分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，則核外電子數為10，分別為：CH4、NH3、H2O，則A為H元素、B為碳元素、C為氮元素，

（1）由上述分析可知，C為N元素；元素F為Cl元素，處於第三週期第ⅦA族，

故*為：N；第三週期第ⅦA族；

（2）水常温下，水為氣體，氨氣、**為氣體，氨氣分子中存在*鍵，沸點比**高，故由高到低的順序為：H2O＞NH3＞CH4，

故*為：H2O＞NH3＞CH4；

（3）發生反應為：N4=2N2，該反應的焓變為：△H=6×167kJ/mol﹣2×942kJ/mol=﹣882kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol，

故*為：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol；

（4）某鹽N2H6Cl2的*質與NH4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱**．

①鹽N2H6Cl2顯**原因為：N2H62++H2O⇌[N2H5•H2O]++H+，

故*為：N2H62++H2O⇌[N2H5•H2O]++H+；

②足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產生H2的化學方程式為：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑，

故*為：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑；

（5）E為S元素，E所在週期為是、第三週期，第三週期中原子半徑最大的元素為Na元素，D為O元素，*元素與O元素可形成化合物у，*酞試液遇у先變紅後褪*，則Y為過氧化*，等物質的量的過氧化*與FeSO4投入水中恰好完全反應的離子反應方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑，

故*為：4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑．

【點評】本題考查結構*質位置關係、常用化學用語、熱化學方程式書寫、對給予信息的利用等中等，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，（4）注意根據銨鹽的*質進行理解，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

知識點：*和鹼單元測試

題型：填空題