.A、B、C、D為原子序數依次增大的短週期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高...

來源：國語幫 3.36W

問題詳情：

.A、B、C、D為原子序數依次增大的短週期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4。

(1)寫出下列元素符號： B________，D________

(2)A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：____________。

(3)A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物，寫出其電子式為_________。

(4)元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____________________________________。

【回答】

【*】 (1). Al (2). Cl (3). (4). (5). SiO2＋2OH—= SiO32—＋H2O

【解析】

【分析】

A、B、C、D為原子序數依次增大的短週期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，應是*氧化鋁與強*、強鹼的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素，以此解答該題。

【詳解】由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；

(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；

(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；