滴定是分析化學中最要的分析方法之一，根據其原理回答下列問題：I、*鹼中和滴定是最基本的滴定方法：(1)滴定管是...

來源：國語幫 1.1W

問題詳情：

滴定是分析化學中最要的分析方法之一，根據其原理回答下列問題：

I、*鹼中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是*鹼中和滴定中重要的儀器，向25mL鹼式滴定管中加入*氧化*溶液，開始時滴定管的讀數為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出*氧化*溶液的體積為____________（填“大於”、“小於”或“等於”）15.00mL。

(2)向鹼式滴定管中注入標準的*氧化*溶液之前的一步*作為（）

(3)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液於錐形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列説法正確的是（）

A.錐形瓶用蒸餾水洗滌後，用待測HCl溶液潤洗

B.隨着NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用*酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅*變無*時停止滴定

D.滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏大

II、氧化還原滴定也是分析化學中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O3•5H2O的質量分數。

實驗步驟：稱取6g粗品配製250mL的溶液待用。用*式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液於錐形瓶中，然後加入過量的KI溶液並*化，加幾滴澱粉溶液，立即用配製的Na2S2O3溶液滴定至終點（反應為I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列問題：

(1)向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液並*化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫出該反應的離子方程式_____。

(2)用Na2S2O3溶液滴定至終點的現象為_________________________。

(3)粗品中Na2S2O3•5H2O的質量分數為___________________。

(4)若在取K2Cr2O7溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測定結果偏_________（填“高”、“低”或“不變”）

【回答】

(1). 大於 (2). 用NaOH標準溶液潤洗鹼式滴定管 (3). BD (4). Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O (5). 最後一滴Na2S2O3溶液滴入後，溶液由藍*變成無*，且半分鐘不復原 (6). 62% (7). 高

【解析】

I.(1)根據滴定管的結構判斷溶液體積的大小；

(2)根據滴定管使用方法判斷如何*作；

(3)用已知濃度的NaOH溶液滴定錐形瓶中未知濃度的HCl，滴定管必須潤洗，錐形瓶不能潤洗，根據溶液的*鹼*的變化判斷指示劑的顏*變化，並根據*作對消耗標準溶液的體積判斷誤差影響；

II. (1) K2Cr2O7與KI在**條件下發生氧化還原反應，產生Cr3+、I2及水，根據電子守恆、電荷守恆及原子守恆，可得反應的離子方程式；

(2)用Na2S2O3標準溶液滴定溶液中的I2，以澱粉為指示劑，根據澱粉遇*單質溶液為藍*判斷終點；

(3)先根據關係式法，得到K2Cr2O7、I2、Na2S2O3•5H2O的物質的量關係，然後利用已知量計算得到待求量，再利用物質的質量分數含義進行計算；

(4)根據標準溶液的物質的量計算Na2S2O3•5H2O的含量，若標準溶液滴到了錐形瓶外，消耗標準溶液體積偏大。

【詳解】I.(1)滴定管0刻度在上，大刻度在下部，在最大刻度下部有一端沒有刻度的部位，所以在一隻25mL的鹼式滴定管，當開始時滴定管的讀數為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，液體的體積大於25.00mL-10.00mL=15.00mL；

(2)滴定管在使用前，先檢查是否漏液，然後洗滌，再用待裝液潤洗，然後裝標準溶液，因此向鹼式滴定管中注入標準的*氧化*溶液之前的一步*作為用NaOH標準溶液潤洗鹼式滴定管；

(3) A.錐形瓶用蒸餾水洗滌後，不能用待測HCl溶液潤洗，否則會使消耗標準溶液體積偏大，A錯誤；

B.隨着NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液的**逐漸減弱，因此溶液的pH由小變大，B正確；

C.錐形瓶中是未知濃度的鹽*，用*酞作指示劑，開始是無*溶液，隨着NaOH的滴入，溶液的**逐漸減弱，當恰好滴定到溶液由無*變為淺紅*，半分鐘內溶液不褪為無*時，達到達到滴定終點，停止滴定，C錯誤；

D.滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗標準溶液的體積偏大，則會使測定結果偏大，D正確；

故合理選項是BD；

II. (1) K2Cr2O7與KI在**條件下發生氧化還原反應，產生Cr3+、I2、H2O，根據電子守恆、電荷守恆及原子守恆，可得該反應的離子方程式：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；

(2)K2Cr2O7在**條件下將KI氧化為I2，以澱粉為指示劑，由於澱粉遇*單質溶液為藍*，用Na2S2O3溶液滴定溶液中的I2時，若達到滴定終點，I2恰好反應完全，溶液由藍*變為無*，且半分鐘不復原；

(3)由K2Cr2O7在**條件下將KI氧化為I2的方程式Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O及滴定反應：I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣可得關係式：Cr2O72﹣~3I2~6S2O32-，n(K2Cr2O7)=0.025L×0.01mol/L=2.5×10-4mol，則n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=6×2.5×10-4mol=1.5×10-3mol，c（Na2S2O3）=1.5×10-3mol÷0.025L=0.06mol/L，所以粗品中Na2S2O3•5H2O的質量分數為×100%=62%；