以**銀溶液為滴定液，測定能與Ag+反應生成難溶*電解質的一種容量分析方法叫銀量法。其原理如下:①Ag++X-...

問題詳情：

以**銀溶液為滴定液，測定能與Ag+反應生成難溶*電解質的一種容量分析方法叫銀量法。其原理如下:

①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子)——用於定量計算

②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅*)——用於指示滴定的終點

[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。

某*鹼廠為測定飽和食鹽水被電解後所得淡鹽水（見圖）裏*化*的濃度，採用以上銀量法，每次取20.00ml 淡鹽水進行滴定，共進行了三次。據此，回答下列問題:

（1）配製100mL 0.4mol/L的**銀溶液(標準液)時，需要用托盤天平稱取____gAgNO3固體，製成的溶液需置於棕*試劑瓶中(備用)，原因是_______________。

（2）為了使溶液中的Cl-恰好沉澱完全(溶液中殘餘Cl-的濃度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的濃度度應為______mol/L,若CrO42-的濃度大於此數值，則測定結果會偏_____(填“高”或“低”)。滴定時，若此時消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次實驗的平均值)，則淡鹽水中*化*的濃度是______mol/L。

（3）根據相關離子的*質，滴定時溶液的pH值應控制在6.5～10,pH值太大或太小對實驗均有不良影響，pH值太大的不良影響是__________(用離子反應方程式表示)。

（4）AgCl沉澱易吸附Cl-為減少AgC1沉澱對Cl-的吸附，從而減小實驗的誤差，實驗時應採取的措施是____________________。

【回答】

【*】    (1). 6.8    (2). 避免AgNO3見光分解，致使AgNO3的濃度下降    (3). 2.8×10−3    (4). 低    (5). 0.5    (6). Ag+ +OH－=AgOH↓（多寫2AgOH=Ag2O + H2O不影響得分）    (7). 滴定的同時，加強對滴定濁液的振盪，減少AgCl沉澱對Cl－的吸附

【解析】（1）.**銀的摩爾質量是170g/mol，配製100mL 0.4mol/L的**銀溶液，需要**銀的質量為：100×10−3L×0.4mol·L−1×170g·mol−1=6.8g，AgNO3見光易分解，所以製成的**銀溶液應置於棕*試劑瓶中，故*為：6.8；避免AgNO3見光分解，致使AgNO3的濃度下降；

（2）.當Cl－恰好沉澱完全（溶液中殘餘Cl－的濃度是1.0×10−5 mol·L−1）時，溶液中Ag+的濃度應為c(Ag+)=Ksp(AgCl) ÷c(Cl－)=2.0×10−10÷(1.0×10−5)=2.0×10−5 (mol·L−1)，CrO42－的濃度應為c(CrO42－)=Ksp(Ag2CrO4) ÷c2(Ag+)=1.12×10−12÷（2.0×10−5）2=2.8×10−3 (mol·L−1)，若CrO42－的濃度大於2.8×10−3 mol·L−1，則會在Cl－未被沉澱完時就生成磚紅*的Ag2CrO4沉澱（指示已經到滴定的終點），則**銀溶液所加的量不足，所以測定結果（Cl－的物質的量濃度）偏低；若此時消耗AgNO3溶液25.00mL（三次實驗的平均值），則淡鹽水中*化*的濃度是c(NaCl)={c(AgNO3)×V[AgNO3(aq)]}÷V[NaCl(aq)]=（0.4mol·L−1× 25.00×10−3 L）÷（20.00×10−3 L）=0.5mol·L−1，故*為：2.8×10−3；低；0.5；

（3）.滴定時溶液的pH值太大（即鹼*太強），Ag+要與OH－反應生成 AgOH，離子方程式為：Ag+ +OH－=AgOH↓，AgOH不穩定，進而分解成Ag2O，故*為：Ag+ +OH－=AgOH↓；

（4）.在滴定過程中，加強反應混合物的振盪可以減少AgCl沉澱對Cl－的吸附，從而減小實驗的誤差，故*為：滴定的同時，加強對滴定濁液的振盪，減少AgCl沉澱對Cl－的吸附。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題