銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為Ag2O+Z...

問題詳情：

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列説法中不正確的是

A．原電池放電時，負極上發生反應的物質是Zn

B．負極發生的反應是Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2

C．工作時，負極區溶液c(OH−)減小

D．溶液中OH−向正極移動，K+、H+向負極移動

【回答】

D

【分析】

根據總反應式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質溶液為KOH溶液，所以負極反應為Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，正極反應為Ag2O+2e−+H2O===2Ag+2OH−。在負極區，OH−被消耗，溶液鹼*減弱，溶液中的OH−作定向移動到負極來補充，正極區生成OH−，溶液鹼*增強，故D項錯誤。

【詳解】

A、根據電池反應式知，Zn失電子發生氧化反應而作負極，氧化銀作正極，故A正確；

B、負極發生反應Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，故B正確；

C、負極發生反應Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，溶液pH值減小，正極上發生反應：Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，溶液pH增大，故C正確；

D、放電時，電解質溶液中OH－向負極移動，K＋、H＋向正極移動，故D錯誤。

故選D。

知識點：原電池

題型：選擇題