鹼*電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳鹼*電池以*氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn...

問題詳情：

鹼*電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳鹼*電池以*氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列説法錯誤的是(　　)

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極反應為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．電池工作時，負極附近溶液鹼*增強

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

【回答】

解析：該電池的電解液為KOH溶液，結合總反應可寫出負極反應：Zn(s)＋2OH－(aq)―→Zn(OH)2(s)＋2e－，OH－被消耗鹼*減弱。用總反應式減去負極反應式，可得到正極反應式：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq)。Zn為負極，失去電子，電子由負極通過外電路流向正極。1 mol Zn失去2 mol電子，外電路中每通過0.2 mol電子，Zn的質量理論上減小6.5 g。

*：C

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題