鹼*鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構造如圖1所示。放電時總反應為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH...

問題詳情：

鹼*鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構造如圖1所示。放電時總反應為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊鹼*鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質是　              。 

（2）“淨化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入鹼調節溶液pH到4.5左右，再過濾出沉澱。請完整説明這樣*作的目的是                          。

（3）“電解”時，陽極的電極反應式為　　　                                  。

本工藝中應循環利用的物質是　　　           　(填化學式)。 

（4）若將“粉料”直接與鹽*共熱反應後過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽*反應的化學方程式為　　　　                           　。 

（5）某鹼*鋅錳電池維持電流0.5 A(相當於每秒通過5×10-6 mol電子)，連續工作80分鐘即接近失效。如果製造一節電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有　　　　%的金屬鋅未參加反應。 

【回答】

（12分）（1）C　、Zn

（2）加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+，調節pH=4.5是使Fe3+完全沉澱而Mn2+、Zn2+ 仍以離子形式存在於溶液中

（3）Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+　  H2SO4　

 （4）2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O　

（5）87

知識點：電化學 膠體

題型：填空題