*鹼反應是常見的反應，*鹼中和滴定是分析化學中重要的定量實驗。下表是25℃時某些弱*的電離常數，其中多元弱*...

問題詳情：

 *鹼反應是常見的反應，*鹼中和滴定是分析化學中重要的定量實驗。

下表是25℃時某些弱*的電離常數，其中多元弱*分步電離。

（1）根據表中數據判斷下述反應正確的是___________（填編號）。

①NaF+CH3COOH＝CH3COONa+HF   ②CO2 + 2NaClO + H2O ＝ 2HClO+ Na2CO3

③HF+NaHCO3＝NaF+H2O+CO2↑      ④CH3COOH+KHC2O4＝CH3COOK+H2C2O4

（2）等濃度的四種溶液：①NaClO，②HCOONa，③K2CO3，④KHC2O4。pH由大到小的順序是___________（填序號）。

（3）現用標準的0.2000mol/L的HCl溶液去滴定25.00mL的NaOH溶液，在其他*作正確的前提下，出現下列情況時，測定的結果偏高的是___________。

A. *式滴定管用水洗後，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液。

B. 滴定前，錐形瓶用水洗後，又用待測液洗。

C. 滴定過程中搖動錐形瓶時，不慎將瓶內溶液濺出一部分。

D. *式滴定管：讀數時，滴定前仰視，滴定後俯視。

（4）下圖是常温下0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L*HA的滴定曲線，其中P為恰好中和的點。

①判斷該*是___________（填“強*”或“弱*”），請説明理由。

②請從平衡角度解釋M點為什麼顯**。

③M、N、P三點對應的溶液中，水的電離程度由大到小的順序是___________。

【回答】

（1）③（2）③①②④（3）AB

（4）①弱*，起始的pH約為3，而濃度為0.1mol/L，説明少量電離。或恰好中和時顯鹼*，説明生成強鹼弱*鹽。

②M點反應後為等物質的量濃度的醋*和醋**溶液混合溶液，

CH3COOHCH3COO－+ H+，CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－，前者產生的c（H+）大於後者產生的c（OH-）。

③P N M

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題