.下列説法正確的是(　　)A.把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫*的物質的量濃...

問題詳情：

.下列説法正確的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫*的物質的量濃度為1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合後，NaCl溶液的質量分數是10%

C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合後，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合後，NaOH溶液的質量分數是10%

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，溶液的總體積小於200mL，硫*的物質的量濃度大於1.5mol•L-1，故A錯誤；

B．與水混合前後，NaCl的質量不變，則把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合後，NaCl溶液的質量分數為：×100%=10%，故B正確；

C．3mol•L-1的BaCl2溶液中*離子濃度為6mol•L-1，3mol•L-1的KCl溶液中*離子濃度為3mol•L-1，混合後*離子濃度介於3mol•L-1～6mol•L-1之間，故C錯誤；

D．*氧化*溶液的密度與水的密度不相同，不知道*氧化*溶液的密度，無法計算混合後溶液的總質量，故D錯誤；

故選B。

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題