有一稀硫*和稀**的混合*，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol·L－1和2mol·L－1，取...

問題詳情：

有一稀硫*和稀**的混合*，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合*，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束後，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)(　　)

A．0.448 L                         B．0.672 L

C．0.896 L                         D．0.224 L

【回答】

解析　金屬和混*反應通過離子方程式計算比較簡便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(鐵過量，產物為Fe2＋)，反應中Fe和H＋過量，生成的NO的量以NO為準來計算，共得NO 0.448 L，因為過量的鐵還可以和溶液中過量的H＋反應產生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2為0.224 L，氣體體積共計0.672 L，應選B。

*　B

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題