常温下，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol·L-1 CaCl2溶液...

問題詳情：

常温下，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol·L-1 CaCl2溶液至pH＝7，有白*沉澱生成，無氣體放出。對反應所得混合液的下列説法錯誤的是（    ）

A. 存在電離平衡、水解平衡和沉澱溶解平衡

B.  c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(HCO)＞c(CO)＝c(Ca2+)

C.  c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)

D.  反應的離子方程式：2HCO＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

【回答】

B

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題