用鋁箔包裹0.2mol金屬*,用針扎若干個小孔,放入100mL水中,完全反應後NaOH溶液的濃度為1mol·L...

問題詳情：

用鋁箔包裹0.2mol金屬*,用針扎若干個小孔,放入100mL水中,完全反應後NaOH溶液的濃度為1mol·L-1(忽略反應前後溶液的體積變化)，下列説法正確的是(    )

A．反應中轉移的電子數為 0.05NA                 B．反應中只有Na作為還原劑

C．放出的氣體體積(標準狀況)為 5.6L           D．反應後鋁箔減輕的質量為5.4g

【回答】

C

【詳解】

根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知，0.2mol金屬*和水反應生成*氣的物質的量為0.1mol，NaOH的物質的量為0.2mol，又完全反應後NaOH溶液的濃度為1mol•L-1，則溶液中NaOH為1×0.1=0.1mol，所以反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑消耗的NaOH的物質的量為0.2-0.1=0.1mol，所以又生成0.15mol*氣，則最終得到*氣的物質的量為0.1+0.15=0.25mol，標準狀況下體積為0.25×22.4=5.6L，該反應中只有*得電子，所以反應中轉移的電子數為0.25×2=0.5NA，鋁箔減輕的質量為0.1mol×27g/mol=2.7g，反應中Na、鋁都作為還原劑，綜上所述*為C。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題