已知某温度下，0.01mol/L的*氧化*溶液pH=11，下列説法錯誤的是（   ）A.此温度高於常温B.此温...

問題詳情：

已知某温度下，0.01mol/L的*氧化*溶液pH=11，下列説法錯誤的是（    ）

A. 此温度高於常温

B. 此温度下該溶液中由水電離出的*氧根離子濃度c(OH-)水=10-110.01mol/L

C. 此温度下取1L該溶液能與等體積的pH=3的鹽*完全中和

D. 此温度下0.01mol/L的氨水pH＜11

【回答】

C

【解析】A．0.01mol/L的*氧化*溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，則Kw=0.01×10-11=10-13>10-14，水的電離為吸熱反應，離子積常數變大説明温度升高，故A正確；

B．水電離出的c(OH-)水= c(H+)水，*離子全部由水電離且c(H+)水=10-11mol/L，所以c(OH-)水=10-11mol/L，故B正確；

C．pH=3的鹽*溶液中c(H+)=10-3mol/L<0.01mol/L，二者等體積，則NaOH溶液過量，故C錯誤；

D．氨水為弱鹼，等濃度的氨水pH小於NaOH溶液，所以0.01mol/L的氨水pH＜11，故D正確；

故*為C。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題