(1)某温度下,純水中c(H+)=2×10﹣7mol/L,則此温度下水的離子積為
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問題詳情:
(1)某温度下,純水中c(H+)=2×10﹣7 mol/L, 則此温度下水的離子積為________.若温度不變,滴入稀鹽*使c(H+)=5×10﹣4 mol/L, 則此時c(OH﹣)=________.由水電離產生的c(H+)為________,此時温度________
(填“高於”、“低於”或“等於”)25°C.
(2)①25℃時,NaHSO3溶液呈_______*,原因是 __________(用離子方程式結合文字回答)
②常温下,pH=9的NaOH與pH=13的NaOH等體積混合後溶液的pH=________;
(3)25℃時,部分物質的電離平衡常數如表所示,請回答下列問題:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①CH3COOH、H2CO3、HClO的**由強到弱的順序為________。 ②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應的離子方程式:________。
【回答】
(1)4×10﹣14;8×10﹣11mol/L;8×10﹣11mol/L;高於
(2)①*;略;②12.7;
(3)①CH3COOH>H2CO3>HClO;②CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:填空題