某温度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此温度下水的離子積為
來源：國語幫 3.22W
問題詳情：
某温度下，純水中c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此温度下水的離子積為________。若温度不變，滴入稀鹽*使c(H＋)＝5×10－4 mol/L，則此時c(OH－)＝________，由水電離產生的c(H＋)為________，此時温度________(填“高於”“低於”或“等於”)25 ℃。
【回答】
解析：水的離子積為c(H＋)·c(OH－)＝4×10－14。c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝8×10－11 mol/L，水電離的*離子和*氧根離子的濃度任何時候都相等。
*：4×10－14 8×10－11 mol/L 8×10－11 mol/L 高於
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