對常温下0.1mol·L－1的醋*溶液，以下説法正確的是( )A.由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－1...
來源：國語幫 1.34W
問題詳情：
對常温下0.1 mol·L－1的醋*溶液，以下説法正確的是( )
A.由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B.c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
C.與同濃度的鹽*分別加水稀釋10倍：pH(醋*)<pH(鹽*)
D.與等濃度等體積NaOH溶液反應後的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
【回答】
* B
解析 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，c(H＋)<1.0×10－1 mol·L－1，溶液中的c(OH－)>1.0×10－13 mol·L－1，故水電離出的c(H＋)>1.0×10－13 mol·L－1，A不正確；CH3COOH電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(H＋)，因溶液中存在水的電離，則c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，B正確；同濃度的鹽*和醋*稀釋後濃度相同，鹽*全部電離，故c(H＋)鹽*>c(H＋)CH3COOH，pH(鹽*)<pH(醋*)，C不正確；與等濃度等體積NaOH溶液反應，溶液體積增大1倍，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，D不正確。
知識點：電離平衡
題型：選擇題
