某温度(t℃)時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該温度下水的Kw＝
問題詳情：
某温度(t℃)時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該温度下水的Kw＝________，該温度________25℃(填“大於”“小於”或“等於”)，其理由是______________________.
此温度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1) 若所得溶液為中*，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；
(2) 若所得溶液為中*，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________.
【回答】
10－13（1分）大於（1分） 水的電離是吸熱的，升温時水的電離平衡向右移動，KW增大，因該温度下的KW大於25℃時水的KW，所以該温度大於25℃（2分）
(1)1∶10 （2分） (2)10∶1 （2分） (3)1∶9（2分）
【解析】
試題分析：0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，則*離子濃度=10-11mol/L，*氧化*是強電解質完全電離，所以溶液中*氧根離子濃度是0.01mol/L，則Kw=c（H+）．c（OH-）=0.01×10-11=10-13，水的電離是吸熱的，升温時水的電離平衡正向移動，KW增大，因該温度下的KW大於25℃時水的KW=1×10－14，所以該温度大於25℃，故*為10-13；大於；水的電離是吸熱的，升温時水的電離平衡正向移動，KW增大，因該温度下的KW大於25℃時水的KW=1×10－14，所以該温度大於25℃；
（1）若所得混合溶液為中*，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=12，b=2，則0.1×Va=0.01Vb，則Va：Vb=1：10故*為1：10；
（2）若所得混合液為中*，且a+b=12，Va：Vb=
=1013-a-b=10，則Va：Vb=10：1，故*為10：1
（3）若所得混合溶液的pH=10，鹼過量，且a=12，b=2，則溶液中c（OH-）=
=0.001，則Va：Vb=1：9；故*為1：9。
【考點定位】考查pH的簡單計算
【名師點晴】本題考查了水的離子積常數的計算、*鹼混合的計算，注意水的離子積常數只與温度有關，與溶液是*鹼*無關，為易錯點。明確該温度下的Kw及pH與濃度的換算是解答本題的關鍵，注意*鹼反應的實質。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：填空題
