已知室温時，0.1mol·L－1某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是( )A．該溶液的pH...
來源：國語幫 3.13W
問題詳情：
已知室温時，0.1 mol·L－1某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是( )
A．該溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此*的電離平衡常數約為1×10－7
D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍
【回答】
解析：根據HA在水中的電離度可算出c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有電離平衡，升高温度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H＋)增大，pH會減小；C選項可由平衡常數表達式算出K＝＝1×10－7，所以C正確；c(H＋)＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋，水電離)＝10－10 mol·L－1，前者是後者的106倍。
*：B
知識點：電離平衡
題型：選擇題
