室温下，0.1mol/L某一元*(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列敍述正確的是(  ...

問題詳情：

室温下，0.1 mol/L某一元*(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列敍述正確的是(   )

A． 溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1

B． 溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1

C． 與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離程度減小

D． 上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

【回答】

【*】D

【解析】根據以上分析可知HA為弱*，則

A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，則c（OH-）=10-12mol/L，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A錯誤；B、0.1mol/L某一元*（HA）溶液中A元素的總物質的量為0.1mol/L，則c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B錯誤；C、0.1mol/L某一元*（HA）與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合HA管理，溶液是由等濃度的HA和NaA構成，HA濃度減小，對水的電離的抑制作用減弱，所得混合溶液中水的電離程度增大，C錯誤；

D、HA溶液中加入一定量NaA晶體，A-離子濃度增大，抑制HA電離，*離子濃度減小，則*氧根離子濃度增大，pH增大。加水稀釋會促進*的電離，但是溶液體積增大的程度大於*離子物質的量增大的程度，所以*離子濃度減小，則*氧根離子濃度增大，pH增大，D正確。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題