如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y均為惰*電極,*、乙中溶液體積均為500mL且溶液濃度均相同(假設通電前後...
問題詳情:
如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y均為惰*電極,*、乙中溶液體積均為500mL且溶液濃度均相同(假設通電前後溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通後,F極附近呈紅*.請回答:
(1)B極是電源的_____極,一段時間後,*中溶液顏*逐漸變____,丁中X極附近的顏*逐漸變淺,Y極附近的顏*逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶____荷。
(2)電解一段時間後*、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質生成時,對應單質的物質的量之比為______________,乙中發生反應的化學方程式為__________________________________,若要使電解後的*裝置中的溶液恢復到原濃度則需加入一定量的_________(填化學式)。
(3)現用*裝置給銅件鍍銀,則H應該是______(填“鍍層金屬”或“鍍件”),當鍍件上析出5.4g銀時, *、乙中溶液的pH分別為_____和_____
【回答】
負 淺 正 1:2:2:2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ CuO 鍍件 1 13
【解析】試題分析:本題考查多池串聯裝置,涉及裝置的分析,膠體的電泳,電化學的計算,電鍍。接通電源,F極附近呈紅*,F為*極,E為陽極,則A為電源的正極,B為電源的負極。
(1)B極是電源的負極。C、D為惰*電極,*中為CuSO4溶液,*中電解反應方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,*中Cu2+濃度減小,*中溶液的顏*逐漸變淺。根據圖示X為陽極,Y為*極,Y極附近的顏*逐漸變深,表明Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷。
(2)C為陽極,C極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,D為*極,D極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu,E為陽極,E極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,F為*極,F極的電極反應式為2H++2e-=H2↑,根據電路中通過電子物質的量相等,C、D、E、F生成的單質物質的量之比為1:2:2:2。乙中發生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。*裝置中發生的反應為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,根據原子守恆,要使*裝置中的溶液恢復到原濃度需加入一定量的CuO。
(3)*裝置中G為陽極,H為*極,根據電鍍原理,給銅件鍍銀,H為鍍件,鍍件上的電極反應式為Ag++e-=Ag,n(Ag)==0.05mol,電路中通過的電子物質的量為0.05mol;*中反應為2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑~4e-,*中生成n(H+)=n(e-)=0.05mol,c(H+)==0.1mol/L,*中溶液的pH=1;乙中反應為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑~2e-,乙中生成n(OH-)=n(e-)=0.05mol,c(OH-)==0.1mol/L,c(H+)=110-13mol/L,乙中溶液的pH=13。
知識點:電鍍
題型:填空題