一種將燃料電池與電解池組合製備KMnO4的裝置如圖所示(電極、乙、、丁均為惰*電極)。該裝置工作時，下列説...

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問題詳情：

一種將燃料電池與電解池組合製備KMnO4的裝置如圖所示(電極*、乙、*、丁均為惰*電極)。該裝置工作時，下列説法不正確的是

A. 電極丁的反應式為MnO42- -e-= MnO4-

B. 電極乙附近溶液的pH減小

C. KOH溶液的質量分數：c%＞a%＞b%

D. 導線中流過2 mol電子時，理論上有2molK+移入*極區

【回答】

【解析】分析兩裝置的特點可以判斷左邊是燃料電池，右邊的是電解池。通氧氣的*電極極是燃料電池的正極，與此電極相連的丁是電解池的陽極，則丁電極上錳*根補氧化為高錳*根，*電極為*極，溶液中的*離子被還原為H2，所以X為H2。

A. 電極丁的反應式為MnO42- -e-= MnO4-，是正確的；B. 電極乙上發生的反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，*氧根離子濃度減小，所以附近溶液的pH減小，B正確；C. *電極上發生2H2O+2e-=H2+2OH-，*電極上發生O2+4e-+2H2O=4OH-，根據溶液流向可判斷KOH溶液的質量分數：c%＞b%＞a%，所以C不正確；D. 導線中流過2 mol電子時，理論上有2molK+移入*極區，內電路是由離子定向移動導電的，K+帶正電向*極移動，由於用了所以D正確。