用鹼**氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列説法中正確的是A．燃料電池工作時，負極反應為：H...

問題詳情：

用鹼**氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列説法中正確的是

A．燃料電池工作時，負極反應為：H2—2e－= 2H+

B．若要實現鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅

C．若要實現電解精煉粗銅，則a極發生氧化反應， b極質量增加

D．當a、b均是石墨時，當消耗H2 22.4L（標況）時，a極析出銅64g

【回答】

C

【詳解】

A．*氧燃料電池為鹼*電池，電極方程式中不出現H＋，應該為H2－2e－＋2OH－=2H2O；A項錯誤；

B．鐵上鍍銅，鍍層金屬作陽極，鍍件作*極。原電池中H2失去電子，為*極，O2得到電子，為正極，則b為*極，電鍍時b極為鐵，B項錯誤；

C．原電池中H2失去電子，為*極，則O2反應的一極為正極，則a極為陽極，b極為*極。a極為陽極，發生的反應為Cu－2e－=Cu2＋，陽極發生氧化反應，而b極的反應為Cu2＋＋2e－=Cu，質量增加，C項正確；

D．當a、b均是石墨時，電解CuSO4溶液，*極發生反應Cu2＋＋2e=Cu。a為陽極，陽極發生的反應為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，沒有銅析出，D項錯誤；

本題*為C。

知識點：電鍍

題型：選擇題