（1）用惰電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），該過程中電解池電極反應式為是陽極：，極：...

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問題詳情：

（1）用惰*電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），

該過程中電解池電極反應式為是陽極：， *極：。

（2）若電解池中裝入足量溶液，當*極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為（假設氣體全部逸出）。

（3）欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的

A．CuSO4

B．H2O

C．CuO

D．CuSO4·5H2O

（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右：負極電極反應式為_________________________，為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環。A物質的化學式為__________________。

【回答】

（1）4OH-=O2+2H2O+4e- 2Cu2++4 e-= 2Cu （2）0.56L

（3）C （4）CO32-+CO2CO2+2e－CO2

【解析】

試題分析：（1）用惰*電極電解硫*銅溶液時，陽極上*氧根離子放電，電極反應式為：4OH-=O2+2H2O+4e-；*極上銅離子放電，電極反應式為：2Cu2++4 e-=" 2Cu" ；

（2）*極增重3.2g，應為銅的質量，銅物質的量為n=3.2g÷64g/mol="0.05" mol，轉移的電子為0.05mol × 2 = 0.1mol，根據兩電極轉移的電子數目相等，則陽極轉移的電子也為0.1mol，在陽極上生成氧氣的物質的量為0.1mol÷4=0.025mol，放出氣體在標準狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L；

（3）從溶液中析出的物質是氧氣和銅，因為稀硫*和氧氣和銅都不反應，但和氧化銅反應，氧氣和銅反應生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，*選C。

（4）該燃料電池的總反應為：2CO+O2=2CO2，通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+2CO2=2CO32-，通入CO的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為：CO32-+CO2CO2+2e－；根據電極反應可知，負極生成CO2氣體，而正極消耗CO2氣體，所以電池工作時必須有部分二氧化碳參加循環，則A物質的化學式為CO2。