用惰*電極電解物質的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程中不可能發生的反應是（　　）A．2Cl﹣...

問題詳情：

用惰*電極電解物質的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程中不可能發生的反應是（　　）

A．2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑

B．2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

C．2Cu2++2H2O　2Cu+O2↑+4H+

D．2H2O2H2↑+O2↑

【回答】

【考點】電解原理．

【專題】電化學專題．

【分析】用惰*電極電解物質的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程分為：

第一階段，陽極上*離子放電、*極上銅離子放電；

第二階段：陽極上*氧離子放電，*極上銅離子放電；

第三階段：陽極上*氧根離子放電，*極上*離子放電．

【解答】解：用惰*電極電解物質的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，設溶液體積為1L，硫*銅、*化*濃度都為1mol/L，則n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl﹣）=1mol，

根據轉移電子守恆，

第一階段：陽極上*離子放電，*極上銅離子放電，當*離子完全放電時，轉移電子的物質的量為1mol，當轉移電子的物質的量為1mol時，析出銅的物質的量為0.5mol，還剩0.5mol銅離子，所以電池反應式為2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑；

第二階段：*極上銅離子放電，陽極上*氧根離子放電，當銅離子完全析出前，發生的電池反應式為2Cu2++2H2O　2Cu+O2↑+4H+；

第三階段：*極上*離子放電，陽極上*氧根離子放電生成氧氣，所以發生的電池反應式為2H2O2H2↑+O2↑；

故選：B．

【點評】本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，結合轉移電子相等判斷*陽極上析出的物質，難度中等．

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題