298K時，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖所示...

問題詳情：

298K時，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關敍述正確的是

A．該滴定過程應該選擇*酞作為指示劑

B． M點對應的鹽*體積為20.0 mL

C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N點處的溶液中pH<12

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A. 鹽*滴加氨水，滴定終點時溶液由鹼*變為**，因此該滴定過程應該選擇*基橙作為指示劑，A錯誤；B. M點pH＝7，如果二者恰好反應，生成的*化銨水解溶液顯**，因此M點對應的鹽*體積小於20.0 mL，B錯誤；C. M點處的溶液顯中*，則根據電荷守恆可知溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C錯誤；D.N點氨水溶液中已經電離的一水合氨濃度是0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L，所以N處的溶液中*離子濃度＝＝7.6×10－12mol/L，因此pH<12，D正確，*選D。

考點：考查中和滴定、弱電解質的電離以及離子濃度大小比較等

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題