現使用鹼中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總量(g·100mL－1)。已知CH3COO...

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問題詳情：

現使用*鹼中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總*量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點時所得溶液呈鹼*。

Ⅰ.實驗步驟：

（1）用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋後轉移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用_____取待測白醋溶液20.00 mL於錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的鹼式滴定管的初始讀數。如果液麪位置如右圖所示，則此時的讀數為________mL。

（4）滴定。當____________________時，停止滴定，並記錄NaOH溶液的終讀數。重複滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

實驗數據（mL）滴定次數	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數據處理與討論：

（1）*同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。指出他計算的不合理之處： _______。按正確數據處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總*量＝________g·100 mL－1。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列*作會使實驗結果偏大的是_________(填寫序號)。

A．鹼式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B．鹼式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定後氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液後，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

【回答】

【*】 (1). *式滴定管(或10 mL移液管) (2). 燒杯 (3). 容量瓶 (4). *式滴定管 (5). *酞 (6). 0.60 (7). 溶液由無*恰好變為淺紅*，並在半分鐘內不褪* (8). 第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應捨去 (9). 0.75 (10). 4.50 (11). ab

【解析】Ⅰ.（1）白醋為**溶液，應該使用*式滴定管量取白醋溶液；在燒杯中用水稀釋後轉移到100 mL容量瓶中。

（2）白醋為**溶液，應該使用*式滴定管量取白醋溶液；食醋與NaOH反應生成了強鹼弱*鹽，溶液呈鹼*，應選擇鹼*變*範圍內的指示劑——*酞；

（3）視線與凹液麪最低點相切讀數為0.60mL

（4）當溶液由無*恰好變為淺紅*，並在半分鐘內不褪*時，停止滴定；

III．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應捨去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為：（15.00mL+15.05mL+14.95mL）/3=15.00mL；設10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH xg，則

CH3COOOH～NaOH

60 40

xg×0.2 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol x=0.45

C(市售白醋)=0.45g/60g/mol/0.01L==0.75mol/L，樣品總*量為：4.50g/100mL，

故*為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應捨去； 0.75； 4.50；（2）濃度誤差分析，依據c（待測）= c(標準)V(標準)/ V(待測)進行分析，

A．鹼式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據c（待測）= c(標準)V(標準)/ V(待測) 可知，c（待測）偏大，故A正確；

B．鹼式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定後氣泡消失，標準液體積增大，c（待測）偏大，故B正確；