用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配製成1L混合溶液，已知其中C()＞C(Na+)...

問題詳情：

 用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配製成1L混合溶液，已知其中

C()＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是                 (    )

A.C(H+)＞C()                      

B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)＞C()         

D.C()＋C(OH-)＝0.2 mol/L

【回答】

【*】B 

【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知C()＞C(Na+)，根據電荷守恆C(＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C()＜C(H+)。説明混合溶液呈**，進一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大於的水解趨勢。根據物料守恆，可推出（B）是正確的

【考點分析】離子濃度大小比較。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題