．某品牌純鹼中含有少量*化*．某化學探究小組欲測定該品牌純鹼的純度（即碳**的質量分數）．（一）*組同學設計如...
問題詳情：
．某品牌純鹼中含有少量*化*．某化學探究小組欲測定該品牌純鹼的純度（即碳**的質量分數）．
（一）*組同學設計如圖1所示實驗：
【實驗步驟】
①組裝好如圖儀器，並檢查裝置的氣密*；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，並在其他裝置中加入相應的*品；
③稱量裝置C的質量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫*，直到不再產生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C的總質量；
⑥計算出樣品中碳**的質量分數．
【實驗分析】
（1）A裝置中反應的化學方程式為 ．
（2）B裝置的作用是 ．
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳**的質量分數 （填偏大、偏小、不變）；
（4）小明提出能否用鹽*代替硫*？同學們經過討論認為不能，理由是 ．
（5）稱得純鹼樣品的質量為13.0g，實驗前、後C裝置（包含*品）的質量分別為61.2g和65.6g，則該純鹼樣品的純度為 %（精確到0.1%）．
（二）乙組同學採用生成沉澱的方法來測定樣品中純鹼的質量分數，設計瞭如下實驗：
（1）判斷加入*化鋇溶液是否過量的合適方法是 ，然後觀察現象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續滴加*化鋇溶液，若無白*沉澱生成，則*化鋇已經過量；
B．向混合物X中滴加稀硫*，若有白*沉澱生成則説明*化鋇已經過量．
（2）判斷濾渣是否洗滌乾淨，可以採取向最後的洗出液中滴加 ，然後觀察現象判斷．
A．*化鋇溶液 B．稀硫* C．**銀溶液 D．稀鹽*
（3）根據實驗數據，乙組測得樣品中碳**的質量分數為 %（寫出具體計算過程，結果精確到0.1%）．
【實驗反思】
為了克服圖1裝置的不足，有同學提出把A裝置作如圖2的改進（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、後用圖2裝置分兩次緩緩鼓入空氣．反應後，用圖2裝置鼓入空氣的作用是 ．
【回答】
【考點】34：化學實驗方案設計與評價；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；9H：鹽的化學*質；G5：書寫化學方程式；G6：根據化學反應方程式的計算．
【專題】163：實驗設計題．
【分析】（一）碳**和稀硫*反應生成硫**、水和二氧化碳；
濃硫*具有吸水*，能夠吸收水蒸氣，乾燥某些氣體；
鹽*易揮發，使用鹽*過程中容易揮發出*化*氣體；
*氧化*能夠吸收二氧化碳，反應前後C裝置的質量差即為反應生成二氧化碳的質量；
（二）*化鋇能和稀硫*反應生成白*沉澱硫*鋇和鹽*；
*離子能和銀離子結合成白*沉澱*化銀；
碳**能和*化鋇反應生成白*沉澱碳*鋇和*化*，根據沉澱碳*鋇的質量和反應的化學方程式可以計算碳**的質量，進一步可以計算碳**的質量分數．
【解答】解：（一）（1）A裝置中，碳**和稀硫*反應生成硫**、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）B裝置的作用是吸收水蒸氣，以免對計算二氧化碳質量產生干擾．
故填：吸收水蒸氣．
（3）如果沒有B裝置，則水蒸氣被*氧化*吸收，導致計算的二氧化碳質量偏大，進一步導致所測樣品中碳**的質量分數偏大．
故填：偏大．
（4）不能用鹽*代替硫*，這是因為鹽*易揮發出*化*氣體，*化*氣體能被*氧化*吸收，會導致測定結果偏大．
故填：鹽*易揮發出*化*氣體．
（5）解：設碳**質量為x，
反應生成二氧化碳質量為：65.6g﹣61.2g=4.4g，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x 4.4g
=
，
x=10.6g，
則該純鹼樣品的純度為：
×100%=81.5%，
故填：81.5．
（二）（1）判斷加入*化鋇溶液是否過量的合適方法是：向混合物X中滴加稀硫*，若有白*沉澱生成，説明混合物X中含有*化鋇，進一步説明*化鋇已經過量．
故填：B．
（2）判斷濾渣是否洗滌乾淨，可以採取向最後的洗出液中滴加**銀溶液，如果不產生白*沉澱，説明洗出液中不含有*離子，進一步説明濾渣洗滌乾淨，如果產生白*沉澱，説明洗出液中含有*離子，進一步説明濾渣沒有洗滌乾淨．
故填：C．
（3）解：設碳**質量為y，
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
106 197
y 9.85g
=
，
y=5.3g，
樣品中碳**的質量分數為：
×100%=88.3%，
故填：88.3．
【實驗反思】
反應後，用圖2裝置鼓入空氣的作用是使反應生成的二氧化碳全部被*氧化*吸收，使測定結果更準確．
故填：使反應生成的二氧化碳全部被*氧化*吸收．
【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．
知識點：未分類
題型：實驗題
