.下列説法正確的是A.同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同B....
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問題詳情：
.下列説法正確的是
A. 同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同
B. 常温下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0
C. 某反應低温條件下能夠自發進行，則高温條件下一定能夠自發
D. KNO3溶於水的過程熵值減小
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
綜合考慮ΔH、ΔS對反應自發*的影響。
【詳解】A項：同温同壓下，化學反應的ΔH取決於反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，A項錯誤；
B項：反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)常温不能自發進行，則其高温下可以自發進行，該反應的ΔH>0，B項正確；
C項：低温條件下能夠自發進行的反應，其ΔH<0、ΔS<0，則高温條件下不一定能夠自發，C項錯誤；
D項：KNO3溶於水的過程是固體中K+、NO3－不斷向溶劑中擴散的過程，故其熵值增大，D項錯誤。
本題選B
【點睛】以ΔH為橫座標，以ΔS為縱座標，則第二象限
反應一定自發，第四象限的反應一定不自發，第一象限的反應高温自發，第三象限的反應低温自發。
知識點：合成氨條件的選擇
題型：選擇題
