一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0...

問題詳情：

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0若反應在恆容的密閉容器中進行，下列有關説法正確的是

A. 平衡前，隨着反應的進行，容器內壓強始終不變

B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C. 平衡時，其他條件不變，升高温度可提高SO2的轉化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡不移動

【回答】

D

【解析】

【分析】

反應在恆容密閉容器中進行，該反應是一個反應前後氣體物質的量減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，容器內氣體的壓強在不斷減小；改變純液體的量，對反應速率沒有影響；升高温度平衡向逆反應方向移動；使用催化劑只改變化學反應速率但不影響平衡的移動。

【詳解】A. 該反應是一個反應前後氣體物質的量減小的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨着反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，A項錯誤；

B. 硫是液體，分離出硫，氣體反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，B項錯誤；

C. 該反應的正反應是放熱反應，升高温度平衡向逆反應方向移動，抑制了二氧化硫的轉化，所以二氧化硫的轉化率降低，C項錯誤；

D. 催化劑能夠同等程度改變正逆反應速率，使用催化劑只改變化學反應速率但不影響平衡的移動，D項正確；

*選D。

知識點：化學平衡

題型：選擇題