對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下(　　)A...

問題詳情：

對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下(　　)

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

C．升高温度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

【回答】

解析：分析題給化學反應的特點，包括反應前後化學計量數的關係、ΔH的正負等，再結合化學平衡原理及原電池知識分析熱量的變化。

A項，加入催化劑，改變了反應物和生成物的活化能，從而改變反應的途徑，但反應的ΔH只與反應物、生成物的總能量有關，並不發生改變。B項，該反應前後氣體的總物質的量不變，改變壓強，平衡不發生移動，因此反應放出的熱量不變。C項，升高温度，反應速率加快，平衡逆向移動，反應放出的熱量減少。D項，原電池反應中，化學能主要轉化為電能，因此反應放出的熱量將減少。

*：B

點撥：知識：外界條件(如温度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響及反應過程中熱量的變化；原電池反應的實質。試題難度：中等。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題