已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列説法中不正確的是...
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問題詳情：
已知：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH ，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列説法中不正確的是
A. 反應的ΔH＜0
B 過程b使用了催化劑
C. 使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率
D. 過程b發生兩步反應，第一步為吸熱反應
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A、根據圖像可知，反應物的能量比生成物的能量高，則該反應是放熱反應，即ΔH＜0，A正確；
B、根據圖像可知，過程b的活化能較低，則過程b使用了催化劑，B正確；
C、使用催化劑不能提高SO2的平衡轉化率，只能加快反應速率，C錯誤；
D、過程b分為兩步反應，第一步中，中間產物的能量比反應物的能量高，説明第一步為吸熱反應，D正確；
故選C。
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
