已知:H2(g)+Cl2(s)2HCl(g) ΔH=+akJ/molH2(g)+Cl2(g)2HCl(g) Δ...
來源:國語幫 3.08W
問題詳情:
已知:H2(g)+Cl2(s)2HCl(g) ΔH=+a kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-d kJ/mol
,且a、b、c、d均大於零,則下列説法正確的是( )
A.斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B.b>c,則*氣分子具有的能量高於*氣分子具有的能量
C.Cl2(s)===Cl2(g) ΔH=+(a+d) kJ·mol-1
D.向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g),發生反應時放熱d kJ
【回答】
解析 A項,由反應②有ΔH=-d=反應物的鍵能之和-生成物鍵能之和=b+c-2x,x=,斷開1 mol H—Cl鍵所需能量為,錯誤;B項,只能説明H—H鍵的鍵能大於Cl—Cl的鍵能,無法判斷兩者分子的能量,錯誤;C項,由蓋斯定律,反應①~②獲得題給反應,正確;D項,H2和Cl2反應是可逆反應,不能進行到底,放出熱量小於d kJ,錯誤。
* C
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題