已知：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)   ΔH＝QkJ·mol－1，其平衡常數隨...

問題詳情：

已知：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)    ΔH＝Q kJ·mol－1，其平衡常數隨温度變化如下表所示：

在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

請回答下列問題：

(1)該反應的Q           0(填“＞”或“＜”)。

(2)代表323K曲線的是          (填a或b)

(3)在400K下，要縮短反應達到平衡的時間，可採取的措施有         、         。

(4)已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反應速率v＝v正－v逆，其中v正＝k正x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處＝         。

(5)T K時在體積為10 L的反應器中，通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)，發生上述反應，SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(SiCl4(g))＝       。

【回答】

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