常温下，將100mL1mol·L－1的氨水與100mLamol·L－1鹽*等體積混合，忽略反應放熱和體積變化，...
問題詳情：
常温下，將100 mL 1 mol·L－1的氨水與100 mL a mol·L－1鹽*等體積混合，忽略反應放熱和體積變化，下列有關推論不正確的是
A．若混合後溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)
B．若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合後溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝1
【回答】
B
【解析】
本題考查的是溶液中離子濃度的大小關係和等量關係。
若混合後溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根據電荷守恆，c(NH
)＝c(Cl－)，所以A正確。
若a＝2，等體積混合後，氨水與鹽*反應生成*化銨，鹽*還剩餘一半，c(Cl－)最大，溶液顯**，c(H＋)>c(OH－)，若不考慮銨根水解，c(NH
)=c(H＋)，但是銨根肯定會水解，使得c(NH
)<c(H＋)，所以c(Cl－)> c(H＋) >c(NH
) >c(OH－)，所以B不正確。
若a＝0.5，則氨水反應掉一半剩餘一半，溶液中有物質的量相同的兩種溶質，氨水電離使溶液顯鹼*，*化銨水解使溶液顯**。由於此時溶液顯鹼*，説明氨水的電離作用大於*化銨的水解作用，所以c(NH
)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正確。
當a=1時，兩溶液恰好反應得到*化銨溶液，依據質子守恆可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正確。
點睛：分析溶液中的守恆關係時，先要分析溶液中存在的各種弱電解質的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在的各種粒子，然後寫出溶液中的電荷守恆式、物料守恆式和質子守恆式。如，無論本題中兩種溶液以何種比例混合，都存在相同的電荷守恆式：c(H+)+ c(NH
)＝c(OH－)+c(Cl－)；當a=2時，由於兩溶液體積相同，而鹽*的物質的量濃度是氨水的2倍，所以混合後一定有物料守恆:
c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所謂質子守恆，就是水電離的*離子的物質的量等於水電離的*氧根離子，在NH4Cl
溶液中，由於一個NH4+水解時結合了一個水電離的OH-，所以質子守恆式為：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
知識點：電離平衡
題型：選擇題
